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19.水是生命之源,它與我們的生活密切相關.
(1)保持水化學性質的最小粒子是水分子(填名稱).
(2)直飲水主要生產流程為:自來水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水,其中活性炭的作用是吸附色素、除去異味.
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能的水處理劑.高鐵酸鉀受熱時發(fā)生反應:
4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K2O+3O2↑,則 R 的化學式是Fe2O3
(4)如圖為電解水裝置,A、B試管中得到的氣體體積之比為2:1,該反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.

分析 (1)根據保持水化學性質的最小粒子是水分子解答;
(2)根據活性炭具有吸附性解答;
(3)由質量守恒定律:反應前后,原子種類、數目均不變,據此由反應的化學方程式推斷生成物R的化學式;
(4)電解水時,與正極相連的試管生成的氣體是氧氣,較少;與負極相連的試管生成的是氫氣,較多.氫氣的體積是氧氣體積的2倍,據此分析解答.

解答 解:(1)保持水化學性質的最小粒子是水分子;
(2)直飲水主要生產流程為:自來水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水,其中活性炭的作用是吸附色素、除去異味;
(3)由質量守恒定律:反應前后,原子種類、數目均不變,由反應的化學方程式4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K2O+3O2↑,反應前鉀、鐵、氧原子個數分別為8、4、16,反應后的生成物中鉀、鐵、氧原子個數分別為8、0、10,根據反應前后原子種類、數目不變,則2R分子中含有4個鐵原子和6個氧原子,則每個R分子由2個鐵原子和3個氧原子構成,則物質R的化學式為Fe2O3
(4)電解水的裝置如圖所示,試管A中的氣體較多是氫氣,試管B中的氣體較少是氧氣,該氣體能使帶火星的木條復燃,A 與B試管內產生的氣體體積比為:2:1,通過此實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的,該反應的化學方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
故答案為:
(1)水分子;
(2)吸附色素、除去異味;
(3)Fe2O3;
(4)2:1;2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.

點評 此題主要考查了水的凈化過程和電解水的實驗,難度不大.利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
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Ⅱ.將xg10%%H2O2溶液與1.0gCuO均勻混合.
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Ⅰ中反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
Ⅱ中x的值應為3.0g.
(2)乙探究了影響過氧化氫溶液分解速度的某種因素,實驗數據記錄如下:
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50.0g1%0.1g9ml
50.0g2%0.1g16ml
50.0g4%0.1g31ml
本實驗中,測量O2體積的裝置是C(填編號)
實驗結論:在相同條件下,過氧化氫溶液濃度越高,過氧化氫溶液分解得越快.
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