Question

13．小明與小紅做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實驗后，很感興趣的把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成．他們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請你與他們一起進行探究．
【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成為是什么？
【猜想假設(shè)】
猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃
猜想②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃
猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想⑤Na₂SO₄上述猜想中，你認為不合理的是猜想③（填序號）．
【實驗探究】
（1）小明取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此，他認為猜想⑤是正確的．你認為他的結(jié)論是不合理（填“合理”或“不合理”）的理由是④Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使無色酚酞變色．
（2）小紅向盛有少量鐵粉的試管中加入適量該溶液，有氣泡產(chǎn)生，溶液最后變成淺綠色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗探究，你認為猜想④（填序號）是正確的．

Answer 1

分析 【猜想假設(shè)】
根據(jù)碳酸鈉和硫酸能反應(yīng)，不能共存解答；
【實驗探究】
（1）根據(jù)硫酸鈉溶液和硫酸溶液，不能使無色酚酞變色解答；
（2）稀硫酸的溶液顯酸性，能和鐵粉反應(yīng)，說明溶液中有硫酸并寫出化學(xué)方程式；
【實驗結(jié)論】碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，排除①②，向盛有少量鐵粉的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液最后變成淺綠色，排除⑤；

解答 解：
【猜想假設(shè)】
稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起反應(yīng)時，如果稀硫酸滴加過快，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)，開始也會產(chǎn)生氣泡，有二氧化碳生成，有可能沒把氫氧化鈉消耗完，稀硫酸已經(jīng)沒有了，故②合理；碳酸鈉和硫酸能反應(yīng)，不能共存，故③不合理；
【實驗探究】
（1）取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，說明溶液中無碳酸鈉和氫氧化鈉，故④⑤都符合，因此小鵬的結(jié)論是不合理，理由是④Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使無色酚酞變色；
（2）向盛有少量鐵粉的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液最后變成淺綠色．說明溶液中有硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
【實驗結(jié)論】碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，排除①②，向盛有少量鐵粉的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液最后變成淺綠色，排除⑤；故④是正確的；
故答案為：
【猜想假設(shè)】③
【實驗探究】
（1）不合理； ④Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使無色酚酞變色；
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
【實驗結(jié)論】④

點評 本題主要考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，學(xué)會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題．