Question

14．已知高爐煉鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，下列對該反應的敘述不正確的是（　　）

• A． CO是還原劑
• B． Fe₂O₃發(fā)生還原反應
• C． 該反應中有元素的化合價發(fā)生變化
• D． 該反應屬于置換反應

Answer 1

分析 A、根據一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，進行分析判斷．
B、根據氧化鐵失去了氧，進行分析判斷．
C、根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷．
D、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應．

解答 解：A、一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，具有還原性，作還原劑，故選項說法正確．
B、氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應，故選項說法正確．
C、單質中元素的化合價為0，鐵屬于單質，鐵中鐵元素的化合價為0；氧化鐵中氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價；一氧化碳與二氧化碳中氧元素顯-2價，碳元素的化合價分別是+2價、+4價，有元素的化合價發(fā)生變化，故選項說法正確．
D、該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、化合價的原則、置換反應的特征等是正確解答本題的關鍵．