Question

1．“硝酸”是高中化學將要學習的物質(zhì)，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+X↑．
（1）X的化學式為O₂．
（2）硝酸具有酸的一些共性，是因為它在水溶液中能解離出H⁺（用化學符號表示）．

Answer 1

分析 （1）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）根據(jù)酸具有相似化學性質(zhì)的原因，進行分析解答．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+X↑，反應前氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、12，反應后的生成物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、10、根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為O₂．
（2）硝酸具有酸的一些共性，是因為它在水溶液中能解離出氫離子，其離子符號為：H⁺．
故答案為：（1）O₂；（2）H⁺．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．