Question

7．現(xiàn)有氧化銅和氧化鎂的混合物12.8g，放入燒杯后加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，再向燒杯中逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量不再增加時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200g．請據(jù)此計(jì)算原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 25%
• B． 30%
• C． 32%
• D． 24%

Answer 1

分析 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：設(shè)氧化銅質(zhì)量為x，則氧化鎂質(zhì)量為：12.8g-x，
反應(yīng)消耗氫氧化鈉質(zhì)量為：200g×8%=16g，
由CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓可知，CuO～2NaOH，
由MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O，2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓可知，MgO～2NaOH，
CuO～2NaOH，MgO～2NaOH，
80        80       40       80
x           x      12.8g-x  25.6g-2x
由題意可知，x+25.6g-2x=16g，
x=9.6g，
即氧化銅質(zhì)量是9.6g，氧化鎂質(zhì)量是：12.8g-9.6g=3.2g，
氧化銅、氧化鎂中的氧元素質(zhì)量和為：9.6g×$\frac{16}{80}$×100%+3.2g×$\frac{16}{40}$×100%=3.2g，
原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.2g}{12.8g}$×100%=25%，
故選：A．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．