Question

14．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置．

（1）寫出儀器名稱
Ⅰ試管，Ⅱ錐形瓶．
（2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，若要較好地控制產生氧氣的速度，應選用裝置C（填編號），反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（3）D裝置收集氧氣，操作的正確順序為bac（填序號）
a．將導管深入集氣瓶口，氣體進入瓶中 b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中 c．當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
（4）若用E裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入．
（5）裝置A與裝置B相比，其優(yōu)點是便于控制反應的發(fā)生和停止．
（6）求多少克雙氧水與31.6g高錳酸鉀含氧元素質量相等．

Answer 1

分析 （1）根據各種儀器的名稱、用途和使用方法進行分析；
（2）根據實驗室可用二氧化錳與過氧化氫制取氧氣，屬于固液常溫型，要較好地控制產生氧氣的速度，應控制過氧化氫溶液的滴加速率，據此進行分析解答；根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣寫出反應的文字表達式即可；
（3）根據用排水法收集氧氣的順序分析解答；
（4）根據氧氣密度比空氣密度大進行分析；
（5）根據A裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止進行分析；
（6）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）圖中標示的儀器Ⅰ是試管，Ⅱ是錐形瓶．
（2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，要較好地控制產生氧氣的速度，應控制過氧化氫溶液的滴加速率，C裝置可以通過控制過氧化氫溶液的滴加速率，控制反應的速率，應選用裝置C；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，該反應的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；．
（3）用D裝置收集氧氣，操作的正確順序為：b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中；a．將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中；c．當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置．
（4）若用E裝置進行排空氣法收集氧氣，因為氧氣的密度比空氣大，所以應從長導管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
（5）A與啟普發(fā)生器的原理相同，主要優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止．
（6）解：需要雙氧水的質量為：31.6g×（$\frac{16×4}{39+55+16×4}$×100%）÷（$\frac{16×2}{1×2+16×2}$×100%）=13.6g．
答：13.6克雙氧水與31.6g高錳酸鉀含氧元素質量相等．
故答案為：（1）試管；錐形瓶；（2）C；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；（3）bac；（4）b；（5）便于控制反應的發(fā)生和停止；（6）13.6克．

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．