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13．為測定某鋁土礦的純度，取一定質量的鋁土礦（雜質不溶于水，也不與酸反應）通入熾熱的氫氣反應一段時間后得8.4g固體，向其中加入溶質質量分數為20%的稀硫酸，至固體質量不再減少剛好用去98g，過濾得不飽和中性濾液和3.2g的濾渣，則此鋁土礦的純度為（　�。�
A．34%B．48%C．54%D．68%

分析 鋁土礦的主要成分是氧化鋁，在高溫條件下能和氫氣反應生成鋁和水，鋁能和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，根據提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：設鋁的質量為x，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54    294
x   98g×20%
$\frac{54}{x}$=$\frac{294}{98g×20%}$，
x=3.6g，
氧化鋁的質量為：3.6g÷（$\frac{54}{102}$×100%）=6.8g，
則此鋁土礦的純度為：$\frac{6.8g}{6.8g+3.2g}$×100%=68%，
故選：D．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某反應在點燃的條件下發(fā)生，涉及甲、乙、丙和丁四種物質，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如下表所示．
物質序號甲乙丙丁
 
微觀
示意圖		 
反應前質量/g6810010
反應后質量/g0xyz
（1）丁的化學式為SO2．
（2）表中的四種物質中，含氧元素的單質是乙（填序號）．
（3）上述反應的化學方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2．
（4）計算x+y+z=169．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A是綠色固體，各物質轉化關系如圖（部分反應物、反應條件已省略）．其中C、F、H、I是無色氣體，且C、F組成元素相同．E溶液為藍色，I是最清潔燃料．回答下列問題：

（1）A的俗稱是銅綠，E的化學式是CuSO4，I的化學式是H2；
（2）若J 為赤鐵礦的主要成分，則反應⑤的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）反應⑥的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，在①～⑥反應中屬于置換反應的是⑥（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．利用CO2催化氫化可制CH4，其實驗流程如圖所示．
（1）鎳粉在該流程中所起的作用是催化作用．
（2）鐵粉與水蒸氣反應產的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;鎳\;\;\;\;\;}}{300℃}$Fe3O4+4H2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．把鐵粉、鋅粉放入硝酸鋅和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出的金屬中一定含有銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．質量為5.6g的鐵粉中混有一種金屬雜質，當這些鐵粉跟足量的鹽酸完全反應后，生成氫氣0.19g，則該鐵粉中混有（　�。�
A．鎂B．鋁C．鋅D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．為探究C02和NaOH確實發(fā)生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）裝置（3）中的現象是氣球變大；
（2）上述四個裝置中都能產生明顯的現象，原因是NaOH與CO2發(fā)生反應，使容器內氣壓變小，產生氣壓差；
（3）另一位同學提出了質疑，他認為上述實驗還不足以證明CO2和NaOH一定發(fā)生了化學反應，其理由是CO2能與溶液中的水發(fā)生反應，產生類似的現象；
（4）請你進一步設計實驗來證明CO2和NaOH一定發(fā)生了化學反應（簡述實驗操作步驟、現象及結論）：分別向容器內加入適量稀鹽酸，發(fā)現有大量氣泡生成，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水．哪些因素還能影響過氧化氫分解的速率？課外活動小組對此進行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟現象結論
取一支試管加入3～5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳有少量氣泡緩慢冒出
另取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳有大量氣泡迅速冒出
請你設計：實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液 
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響
 實驗步驟 現象 結論
   溫度越高，過氧化氫分解的速率越大
  
（2）研究性學習小組的同學為探究空氣中氧氣的體積分數，設計了如圖所示裝置．請根據圖示實驗回答下列問題：
①裝置冷卻到室溫，可觀察到U形管內左側液面約上升至1處．
②通過這個實驗得出的結論是空氣中氧氣的體積分數約占$\frac{1}{5}$．
③此實驗可推知反應后剩余氣體的兩點性質是不與白磷反應；不溶于水等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖用于研究CO2密度大于空氣且能與水反應的性質，其中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．
（1）實驗中觀察到的現象是④比①先變紅，②、③不變紅．
（2）寫出CO2和水反應的化學方程式CO2+H2O=H2CO3．

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