（6分）（2012?仙桃）胃潰瘍病人要治療胃酸（主要含稀鹽酸）過(guò)多癥不宜服用含NaHCO3的藥片，可服用含Al（OH）3的藥片．則：
（1）胃酸與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　       　．
（2）Al（OH）3與胃酸反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是　       　．
（3）在實(shí)驗(yàn)室里，將含3.9gAl（OH）3的藥片加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸中，完全反應(yīng)時(shí)所需稀鹽酸的質(zhì)量為多少克？
（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）150g
（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳； NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Al（OH）3與胃酸反應(yīng)，屬于化合物與化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)；
（3）設(shè)完全反應(yīng)時(shí)所需稀鹽酸的質(zhì)量為X
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
78        109.5
3.9g     3.65%×X
=
X=150g
答：將含有3.9gAl（OH）3的藥片完全反應(yīng)時(shí)所需稀鹽酸的質(zhì)量是150克．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由NaCl 和Na2CO3形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40克固體混合物配成溶液，平均分為４份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
 
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)四
原固體混合物的質(zhì)量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的質(zhì)量
2g
m
5g
5g
請(qǐng)分析表中的數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
〔１〕 生成的沉淀是〔填寫(xiě)化學(xué)式〕　　　　　　
〔２〕 10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為
　　　　　g　
〔３〕 m =            g 
〔４〕 原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？　

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，將過(guò)量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng))，把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
時(shí)間／s
O
20
40
60
80
100
120
增加的質(zhì)量／g
O
3.O
5.O
6.O
6.6
6.6
6.6
 
試回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)?jiān)谟疫叺淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫(huà)出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線；

(2)從表中可以看出，20 g大理石樣品與鹽酸反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量最多是        g；
(3)計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有______________；                    
（2）求Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）求題（1）濾液中還含有溶質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。                   

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（反應(yīng)后硫酸有剩余），反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將合金粉碎的目的是                                。
（2）10g該合金中銅的質(zhì)量為         g。
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2012·廣安）右圖是實(shí)驗(yàn)室中一瓶過(guò)氧化氫溶液的標(biāo)簽。某同學(xué)為了測(cè)定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符，用燒杯取該溶液50g，加入二氧化錳1 g,完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量為49.4g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是           。
（2）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為      。
（3）通過(guò)計(jì)算回答，該氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7）向25.8g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止，共收集到氣體8.8g。白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）（2012?紅河州）某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生了0.4g氫氣。
計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2012?江西）(10分)為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為         g；
(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫(xiě)出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：         （用m表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案