用1.6g氧化銅為原料,最多可制得銅多少克?最少消耗標準狀況下的氫氣(密度為0.09g/L)多少升?

答案:
解析:

1.28g,    0.448L


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

33、某研究性學習小組對炭粉與氧化銅反應產(chǎn)物中氣體的成分進行研究.
提出假設:該反應的氣體產(chǎn)物中有二氧化碳和其他氣體.
查閱資料:氮氣不能跟炭粉和氧化銅發(fā)生反應,也不跟石灰水反應,可用來隔絕氧氣.
設計方案:將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉充分反應.通過測定反應前后相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量進行判斷.
進行實驗:

操作步驟 實驗現(xiàn)象及分析
取1.6 g氧化銅與1 g炭粉均勻混合,放入質(zhì)量為48.2 g的B裝置的玻璃管中. --------------------------------
打開彈簧夾,往貯氣瓶A中注入水,將氮氣通入B裝置中. ①水應從
b
端注入(填“a”或“b”).
先通一段時間氮氣. ②目的是
排盡裝置中的空氣
夾緊彈簧夾,用酒精噴燈加熱玻璃管內(nèi)的混合物. ③玻璃管中的現(xiàn)象是
黑色固體逐漸變?yōu)榧t色
停止加熱,再通入一段時間氮氣. ④目的是.
實驗完畢后,冷卻裝置至室溫,稱得B玻璃管及固體總質(zhì)量為50.2 g,稱得C瓶中液體增重0.4 g. ⑤結(jié)論:原假設
成立

(填“成立”或“不成立”),理由是
1.6g+1g+48.2g>50.2g+0.4g
(用計算式表示).

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科目:初中化學 來源:黃岡重點作業(yè)·初三化學(下) 題型:038

鐵粉和氧化銅的混合物49.6g,放入200g鹽酸中充分反應,生成H2 0.4g,然后過濾,并將濾出的固體洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為24g.再將固體用足量的鹽酸處理,又生成H2 0.4g,過濾,將固體洗滌、干燥,余下固體質(zhì)量為12.8g(假設第一、二次反應所生成的物質(zhì)全部溶解于水).

(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量為________g.

(2)求原200g鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應,實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。

(1)圖1中,A儀器的名稱為         ,燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為             。

(2)圖2是圖1的改進裝置,改進的目的是                          

(3)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設計:

第一組:空氣為氧化劑法

方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2(SO43,反應完全后,向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用。(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。)

請回答下列問題:

①方案1中的B儀器名稱是            

②方案2中甲物質(zhì)是         (填字母序號)。a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

第二組:過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應1 h后,過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.6g。請回答下列問題:

③該反應的離子反應方程式為                                               

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為            ,晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是             

⑤上述兩種氧化法中,更符合綠色化學理念的是       (填“第一組”或“第二組”),理由是        。

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