Question

10．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣．現(xiàn)將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，剩余物質(zhì)質(zhì)量為20.2g．計算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）生成的氧氣質(zhì)量為0.8g．
（2）20g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分?jǐn)?shù)）．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)前后錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫的質(zhì)量，進一步可以計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：20.0g+1.0g-20.2g=0.8g．
故填：0.8．
（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為X，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68                          32
  X                          0.8g
$\frac{68}{X}=\frac{32}{0.8g}$，
X=1.7g，
過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.7g}{20.0g}$×100%=8.5%；
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%．

點評 差量法在計算中經(jīng)常遇到，要掌握差量法計算的技巧，并且能夠熟練運用，對解答計算方面的題目幫助很大．