Question

4．某工廠化驗室用40g 10%的氫氧化鈉溶液中和100g石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，此時溶液pH=7．求石油產(chǎn)品中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，用10%的氫氧化鈉溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氫氧化鈉溶液40g，反應(yīng)后溶液呈中性，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)的化學(xué)方程式進行分析解答即可．

解答 解：設(shè)100g石油產(chǎn)品中殘余的硫酸質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98
40g×10%  x
  $\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$
x=4.9g
所以石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.9g}{100g}$×100%=4.9%．
故答案為：石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為4.9%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．