Question

8．溶液在生命活動和生產(chǎn)生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)中起著十分重要的作用．
（1）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B、C、A．
②t₁℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：10（寫最簡比）．
③t₁℃時，30g A物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是65 g．
④t₂℃時，C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是降低溫度．
⑤t₁℃時，將A和B兩種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）電解水時，常在水中加入氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行，氫氧化鈉本身并不被分解．現(xiàn)用118g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，一段時間后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1.8%，下列數(shù)據(jù)計算正確的是C（填字母）．
A．產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為8g              B．溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為18g
C．被電解的水的質(zhì)量為18g         D．反應(yīng)后溶液質(zhì)量為90g．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）①通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B、C、A；
②t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度是30g，所以A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30g：100g=3：10；
③t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度是30g，所以30g A物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是65 g；
④t₂℃時，C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是降低溫度；
⑤t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度，所以將A和B兩種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：A＜B；
（2）解：溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是：118g×10%=11.8g
設(shè)電解的水的質(zhì)量為x．
118g×10%=（118g-x）×11.8%
得       x=18g
則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是118g-18g=100g
設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為y
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36                       32
18g                      y
$\frac{36}{18g}$=$\frac{32}{x}$
  y=16g
綜上分析可知：ABD錯誤．
故選：C．
故答案為：（1）①B、C、A；
②3：10；
③65；
④降低溫度；
⑤＜；
（2）C．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．