Question

9．如圖是元素周期表中1-18號(hào)元素原子的排列情況，根據(jù)此表我對(duì)它進(jìn)行探究：

（1）第11號(hào)元素屬于元素（填金屬“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子失（填“得”或“失”），變成Na⁺（填離子符號(hào)）．它與16號(hào)元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂S．
（2）如圖是元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=38，它位于元素周期表中的第周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與表中的Be、Mg元素的化學(xué)性質(zhì)相似（填元素符號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)周期表中的原子序數(shù)來分析元素，然后利用原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)來分析性質(zhì)，并書寫離子符號(hào)；
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似．

解答 解：（1）核電荷數(shù)為11的元素為鈉元素名稱的偏旁為“金”，則屬于金屬元素，因原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為1，在反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子變?yōu)殁c離子，鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷，其符號(hào)為Na⁺，16號(hào)元素是硫元素，硫原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，二者組成的化合物的化學(xué)式為Na₂S；故填：金屬；失；Na⁺；Na₂S；
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，由鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=2+8+18+8+2=38．鍶元素的原子核外有5個(gè)電子層，位于元素周期表的第5周期．
最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似；Be原子、Mg原子的最外層電子數(shù)與鍶元素的最外層電子數(shù)相同故化學(xué)性質(zhì)相似；故填：38；5；Be、Mg．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確元素周期表的含義、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．