【題目】已知某金屬粉末由鋁、鎂、鋅、鐵、銅中的多種組成。某學生取該樣品2.4g，向其中加入50g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，固體全部溶解，得到了52.2g無色溶液。則下列判斷正確的是

A.該金屬樣品的組成可以是鎂或者鋁和鋅或者鋁、鎂和鋅

B.該金屬樣品中一定不含有銅和鐵

C.所加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%

D.所得溶液中溶質總質量為12g

【答案】ABD

【解析】

鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。

A、取該樣品2.4g，向其中加入50g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，固體全部溶解，得到了52.2g無色溶液，則該金屬樣品中一定不含有銅和鐵，生成的氫氣的質量為，鋁、鎂、鋅和稀硫酸反應的關系式為，，，2.4g樣品全部為鋁時，生成的氫氣的質量為0.27g，2.4g樣品全部為鎂時，生成的氫氣的質量為0.2g，2.4g樣品全部為鋅時，生成的氫氣的質量為0.07g，則該金屬樣品的組成可以是鎂或者鋁和鋅或者鋁、鎂和鋅，故A正確；

B、銅和稀硫酸不反應，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，加入50g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，固體全部溶解，得到了52.2g無色溶液，則該金屬樣品中一定不含有銅和鐵，故B正確；

C、由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類和質量不變，取該樣品2.4g，向其中加入50g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，固體全部溶解，得到了52.2g無色溶液，則生成的氫氣的質量為，參加反應的稀硫酸的質量為，所加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)為，故C不正確；

D、樣品的質量為2.4g，加入的稀硫酸的溶質質量為9.8g，生成的氫氣的質量為0.2g，所得溶液中溶質總質量為，故D正確。故選ABD。

練習冊系列答案
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Ⅱ．另取少量粉末樣品，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。

（1）由上述實驗可推測樣品中一定不含有上述物質中的 ____________（寫化學式）。

（2）為進一步確定樣品的組成，另取少量樣品按下圖所示步驟進行實驗：

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