Question

【題目】黃銅是銅和鋅組成的合金．現取某黃銅樣品40g，請根據如圖所示實驗過程和數據進行有關計算．

實驗步驟	①將黃銅樣品和過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重	②待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯、樣品和稀鹽酸的質量共為200.0g	燒杯和其中混合物的質量為199.6g

（1）反應產生氫氣的質量是 g．

（2）黃銅樣品中銅的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）0.4g；（2）黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．

【解析】（1）反應產生氫氣的質量是：200g﹣199.6g=0.4g；

（2）設黃銅樣品中含鋅的質量為x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.4g

=

x=13g

樣品中銅的質量是40﹣13=27g，

樣品中銅的質量分數為：×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．