Question

【題目】“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別真?zhèn)危�用該合金與稀鹽酸反應，將三次實驗所得相關的數(shù)據(jù)記錄如下：

物質質量	第1次	第2次	第3次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀鹽酸的質量/g	120	160	100
充分反應后，剩余物總質量/g	144.6	184.6	149.6

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應時，所取合金與稀鹽酸的質量比為___________________，生成氣體的質量為_________________；

（2）計算銅鋅合金中的銅的質量分數(shù)_________；

（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)______（結果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】1∶4 0.4g 48% 24.2 %

【解析】

（1）比較三組數(shù)據(jù)可以知道，25g合金只能生成0.4g氫氣，而由第三次可知生成0.4克氫氣只消耗100克稀鹽酸，所以25g合金中的鋅和100g稀鹽酸可恰好完全反應，即合金和稀鹽酸的質量比為25g：100g=1：4時，二者能恰好完全反應；
（2）設合金中含鋅的質量為X；生成氯化鋅的質量為Y

解得：X=13.0g，Y=27.2g

銅鋅合金中銅的質量分數(shù)：；

（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)：。