Question

【題目】黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學(xué)通過(guò)廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰�料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為 ．

（2）步驟Ⅰ中，加入過(guò)量廢鐵屑，觀察到“有氣泡放出”、“有紅色固體析出”．則“有氣泡放出”反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；

“有紅色固體析出”反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

（3）操作a的名稱(chēng)是 ，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．所得“不溶物”中含兩種金屬，其成分是 ．

（4）步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅．其操作過(guò)程為：加入過(guò)量的 ，充分反應(yīng)后再過(guò)濾并洗滌、干燥．

Answer 1

【答案】（1）化合反應(yīng)；

（2）Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）過(guò)濾，漏斗，鐵、銅；（4）稀H2SO4．

【解析】（1）在Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4中，由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于基本類(lèi)型的化合反應(yīng)．

（2）由題意可知，觀察到“有氣泡放出”是鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；觀察到“有紅色固體析出”是鐵與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

（3）由流程圖可知，操作a是將固體與液體分離，名稱(chēng)是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．所得“不溶物”中含兩種金屬，其成分是剩余的鐵和置換出的銅．

（4）由于鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，銅不與硫酸反應(yīng)，所以步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅．其操作過(guò)程為：加入過(guò)量的稀H2SO4，充分反應(yīng)后再過(guò)濾并洗滌、干燥．