Question

4．請根據日圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

計算原混合物樣品中CaCl₂的質量（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g，而反應后剩余不飽和溶液的質量為207.6g，根據質量守恒定律可知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量，據此由反應的化學方程式可計算出碳酸鈣的質量．

解答 解：反應中生成CO₂的質量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g．
設原混合物中CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
原混合物樣品中CaCl₂的質量為：12g-10g=2g
答：原混合物樣品中CaCl₂的質量為2g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，根據質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的前提和關鍵．