Question

4．質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題．
（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是B （填字母序號）．
①原子數(shù)目　        ②分子數(shù)目　        ③元素種類
④物質(zhì)種類　        ⑤原子種類　        ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m₂與m₁的差值表示氧氣的質(zhì)量．

（3）某同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，鎂條完全燃燒后，稱量石棉網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是部分生成的MgO逸散到空氣中．
（4）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2三個實驗裝置（天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律．其中，能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是A裝置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析質(zhì)量守恒的原因；
（2）鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷相關(guān)方面的問題；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和． 所以驗證質(zhì)量守恒的實驗必須在密閉容器中進行，如果有氣體跑出就不能來驗證了．

解答 解：（1）化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，六個不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素的種類、質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量，故①③⑤⑥正確，故選B；
（2）鎂燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
（3）通過觀察可知，鎂燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到了空氣中，會導(dǎo)致石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕；
（4）由質(zhì)量守恒定律的定義可知只有化學(xué)變化才符合質(zhì)量守恒定律，B中酒精溶于水屬于物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，C中石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，有氣體放出質(zhì)量就減少了，不能用來驗證質(zhì)量守恒；故A可以．
故答案為：（1）B；
（2）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，參加反應(yīng)的氧氣；
（3）部分生成的MgO逸散到空氣中；
（4）A

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．