Question

7．在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+C1₂=2NaCl，反應(yīng)前后，Na、C1的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）寫出過氧化鈣（CaO₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣的方程式：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，該反應(yīng)中，氧元素的化合價發(fā)生了變化．
（2）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物，氯化鐵具有氧化性．①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是Zn、Fe、Cu，濾液中的溶質(zhì)是ZnCl₂．
（3）反應(yīng)Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂中，具有氧化性的反應(yīng)物為Cl₂．
（4）四種化學(xué)基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化鈣（CaO2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣進(jìn)行分析；
（2）①由氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物的信息解決；
②過量鋅粉一定有鋅剩余，利用金屬活動性知識判斷金屬的置換情況；
（3）根據(jù)有高價態(tài)有氧化性的知識解決判斷；
（4）根據(jù)四種反應(yīng)中只有置換反應(yīng)存在化合價的變化，只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，氧元素由化合態(tài)變成了游離態(tài)，化合價發(fā)生了變化；
（2）①氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②在金屬活動性順序中，鋅排在鐵和銅的前面，說明鋅的活潑性比鐵和銅強(qiáng)，能發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋅和鐵、銅．濾紙上的物質(zhì)是鋅、銅、鐵，濾液中是氯化鋅；
（3）根據(jù)高價態(tài)具有氧化性的知識可知在反應(yīng)中只有氯由0價變成了-1價，所以具有氧化性的反應(yīng)物為：Cl₂；
（4）四種反應(yīng)中只有置換反應(yīng)一定存在化合價的變化，所以只有置換反應(yīng)一定會是氧化還原反應(yīng)，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，氧；
（2）①2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②Zn、Fe、Cu，ZnCl₂；
（3）Cl₂；
（4）置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其金屬活動性等方面的內(nèi)容．完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及金屬活動性順序進(jìn)行．