分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小,可以用降溫結(jié)晶的方法分離.
解答 解:(1)P點(diǎn)表示t2℃時(shí),A和C的溶解度相等.
故填:t2℃時(shí),A和C的溶解度相等.
(2)t1℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)镃>B>A.
故填:C>B>A.
(3)設(shè)需要A的質(zhì)量為x,
t3時(shí)℃時(shí)A的溶解度是60g,根據(jù)題意有:(100g+60g):60g=80g:x,
x=30g,
需要水的質(zhì)量為:80g-30g=50g,
故填:30;50.
(4)A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小,要除去固體A中混有的少量B物質(zhì),通常采用的方法是降溫結(jié)晶.
故填:降溫結(jié)晶.
點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 任何原子中,質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù) | |
B. | 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 | |
C. | 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16g | |
D. | 決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) |
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實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
另取余下樣品少量于兩支試管中,分別滴加足量的Na2CO3溶液. | 只產(chǎn)生白色沉淀 | 該樣品為b處溶液. |
先生成氣體,后生成白色沉淀 | 該樣品為c處溶液,并推知溶液中的陽(yáng)離子有Ca2+、H+. |
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