Question

2．某學生稱取24.5g氯酸鉀（KClO₃）制氧氣，他用少量高錳酸鉀（KMnO₄）代替二氧化錳（MnO₂），待反應完畢后，制得氧氣9.92g．該學生加入了多少克高錳酸鉀．

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀完全分解產(chǎn)生的氧氣進而確定高錳酸鉀分解生成的氧氣，求算高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：設氯酸鉀完全分解生成的氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
24.5g                       x
$\frac{245}{96}$=$\frac{24.5g}{x}$
x=9.6g
則高錳酸鉀對應的氧氣的質(zhì)量為9.92g-9.6g=0.32g
則設高錳酸鉀的質(zhì)量為y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                         32
y                                             0.32g
$\frac{316}{32}$=$\frac{y}{0.32g}$
y=3.16g
答：該學生加入了3.16g的高錳酸鉀．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．