5．實驗室用過氧化氫溶液100克與3克的二氧化錳制氧氣，完全反應后剩余固液混合物99.3克，求原過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A．4.8%B．10.7%C．85.6%D．10.2%

分析 過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑反應前后質(zhì)量不變，由質(zhì)量守恒定律，最終所得到的水中氫元素的質(zhì)量即為原過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑反應前后質(zhì)量不變，由質(zhì)量守恒定律，最終所得到的水中氫元素的質(zhì)量即為原過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量為（99.3g-3g）×$\frac{1×2}{1×2+16}×$100%=10.7g．
原過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.7g}{100g}×$100%=10.7%．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應前后氫元素的質(zhì)量不變）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．食醋、白酒、純堿、白糖等均為廚房用品．從中選擇適當物質(zhì)，進行實踐活動．
如圖所示，在玻璃杯底固定一支短蠟燭，鋪上一層白色粉末，點燃蠟燭，沿杯壁倒入一些食醋，觀察到兩種物質(zhì)立即發(fā)生反應，片刻后，蠟燭火焰熄滅．請猜測該白色粉末是什么？你能寫出其反應的化學式嗎？能說出蠟燭火焰熄滅的理由嗎？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化鈣（CaO2）廣泛應用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領域，是優(yōu)良的供氧劑．
資料：過氧化鈣（CaO2）常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣．
探究一：證明某種供氧劑的主要成分為過氧化鈣
（1）取一定量該供氧劑放置于試管中，向其中加水，再將帶火星的木條伸入試管口中，觀察到帶火星的木條復燃，證明該供氧劑的主要成分為過氧化鈣．
（2）此供氧劑的保存方法是密封、干燥保存．
（3）此供氧劑長期暴露在空氣中，會變質(zhì)生成CaCO3．為檢驗此供氧劑是否變質(zhì)，可向其加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡生成，則判斷此供氧劑已變質(zhì)．你是否認同上述方案，理由是不認同，因為鹽酸中的水與CaO2反應會生成O2，即使沒有CaCO3與鹽酸反應生成CO2，也會有氣泡生成．
探究二：此類供氧劑中過氧化鈣（CaO2）的含量測定
方案一：通過測定產(chǎn)生氧氣的體積，最終計算出供氧劑中過氧化鈣的含量．

（1）取一定質(zhì)量的供氧劑溶于水，按照圖一裝置進行裝配．充分反應后，待量筒中液面不再變化，還要使量筒內(nèi)外液面相平，再讀出體積．
（2）為保證測量結(jié)果的準確性，收集氣體的時機是a．
a．導管口還沒有氣泡產(chǎn)生時  b．導管口連續(xù)均勻冒出氣泡時  c．導管口冒出氣泡很多時
（3）用此裝置測得的含量會偏大，如果將發(fā)生裝置換成圖二中的裝置BCD（填序號）可以避免此誤差．
方案二：把樣品中的過氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，通過測定碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，進而求得過氧化鈣的質(zhì)量．具體流程如圖三．
（1）寫出供氧劑與水反應的化學方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
（2）滴加的Na2CO3溶液要過量的原因是使氯化鈣完全轉(zhuǎn)化為沉淀；
（3）洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，測量結(jié)果更準確；
（4）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，則表示已經(jīng)洗凈．
（5）若供氧劑的質(zhì)量m=5g，碳酸鈣質(zhì)量n=5g，請通過計算得出供氧劑中的過氧化鈣的含量．72.0%
（6）若CaCO3沉淀過濾后不洗滌，則過氧化鈣的含量將偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）此方案排除所加試劑和操作的原因，測定的過氧化鈣含量也可能偏大，原因是所測樣品中Ca元素還可能還來源于變質(zhì)生成的Ca（OH）2、CaCO3，從而導致所測過氧化鈣含量偏大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中含有的原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.2mol氨氣B．32g二氧化硫
C．6.02×1022個硫酸分子D．64g銅

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．海水中含有多種鹽類，其中90%左右是氯化鈉，還含有氧化鎂等物質(zhì)，以下是利用海水生產(chǎn)氯化鎂的制作流程：
（1）操作1用到的玻璃儀器是燒杯，漏斗（至少填2種）
（2）寫出氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（3）所得溶液B中含有的離子有Mg2+和Cl-，還含有H+、Cl-（填離子符號），操作2名稱是蒸發(fā)．
（4）上述流程最終制得的仍然是海水中的氯化鎂，你認為采用該流程的目的是提高氯化鎂的純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．t℃時，向一支盛有0.074g熟石灰的試管內(nèi)加入10ml水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體，往試管中滴加1%的碳酸鈉溶液，邊滴加邊振蕩，直至沉淀質(zhì)量不再變化，上層清液的質(zhì)量是（　�。�
A．10.08gB．10.18gC．20.574gD．20.674g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．今年4月15日是我國第一個“國家安全教育日”，下列做法不會產(chǎn)生安全危害的是（　�。�
A．缺碘人群食用加碘食鹽B．使用工業(yè)酒精勾兌飲用酒
C．將霉變米淘洗后食用D．大量使用劇毒農(nóng)藥，殺滅害蟲

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結(jié)晶，過濾．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．根據(jù)如圖所示的實驗回答問題：

（1）給氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱制得所需的氧氣后，為了分離、回收反應后固體中的二氧化錳和氯化鉀，應將反應后的混合物依次經(jīng)過操作（甲圖中的）：A、C，再將得到的黑色固體用蒸餾水沖洗、晾干可得到二氧化錳，然后將得到的液體進行操作；B可得到氯化鉀固體．
圖甲中某圖操作有一處錯誤，指出該圖操作的具體錯誤：沒有用玻璃棒攪拌；圖甲-C中玻璃棒的作用是引流．
（2）實驗室可用圖乙能制取H2、O2、CO2中哪兩種氣體？O2、CO2；．怎樣通過實驗證明此氣體是這兩種氣體中的哪一種氣體？用帶火星的木條放在集氣瓶內(nèi)，如果復燃，則證明是氧氣．如果該氣體是光合作用的產(chǎn)物，寫出用此圖發(fā)生裝置制取該氣體的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）對于圖丙：罩上燒杯的作用是防止生成的五氧化二磷污染空氣；對照①和③能夠得到可燃物燃燒需要的條件之一是氧氣．

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