Question

1．根據(jù)下列實驗要求回答問題．

（1）寫出圖中儀器①、②的名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制取裝置為B（填標號，下同）和C組合．檢驗二氧化碳的原理為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可選用的發(fā)生裝置為A（填標號）．
（4）若用水將圖2所示的氧氣從瓶內排出，水須從b（填“a”或“b”）端導管口通入．
（5）實驗室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，反應原理：H₂O₂+HI═2H₂O+I₂↓．取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應后生成12.7g碘．根據(jù)化學方程式計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置．
（3）根據(jù)實驗室中用高錳酸鉀制取氣體反應物生、成物及反應條件寫出反應的化學方程式，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置；
（4）根據(jù)氧氣的密度比水的小解答；
（5）根據(jù)碘的質量，利用反應的化學方程式就可計算出參與反應的過氧化氫的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：①試管；②集氣瓶；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選固-液加熱型的發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只能用排水法收集．故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，說明是二氧化碳．氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水．化學方程式表示：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應物的狀態(tài)是固體，反應條件是加熱，可選用的氣體發(fā)生裝置是A；
（4）氧氣的密度比水的小，若用水將圖2所示的氧氣從瓶內排出，水須從b端導管口通入．
（5）設25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂↓
34           254
x           12.7g
$\frac{34}{x}=\frac{254}{12.7g}$
x=1.7g
該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{1.7g}{25g}$×100%=6.8%
答案：
（1）①試管；②集氣瓶；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；C；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，A；
（4）b；
（5）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為6.8%．

點評 熟練掌握實驗室中制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)，并能作出正確的選擇，記住常見氣體制取的反應原理，并能夠正確書寫化學方程式．