Question

小亮同學在實驗室中制取CO₂氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀或者氣體的質量關系如圖1所示；加入Na₂CO₃溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示．請回答：

（1）圖1中o→a段表示生成

 

（填“氣體”或“沉淀”的過程）．
（2）圖1中ob線段與bx線段大小關系是

 

（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）圖1中a點時，溶液中的溶質化學式是

 

．
（4）圖1中b～c段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中

 

（填“dh”或“hk”）段曲線表示．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,酸的化學性質,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：常見的酸 酸的通性,常見的鹽 化學肥料

分析：根據加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了進行解答．

解答：解：（1）加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，因此圖中oa段表示生成的氣體質量；
（2）根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O     Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106             44             106          100

  y              2.2g            z            5g
   

106

44

=

y

2.2g

                      

106

100

=

z

5g

解得：y=5.3g                          z=5.3g
故ob線段與bx線段大小相等；
（3）a點表示碳酸鈉先鹽酸反應，把鹽酸消耗完，故溶液中的溶質為氯化鈉和氯化鈣；
（4）當鹽酸反應后，溶液中溶質有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，b～c段反應過程是碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀，在此過程中，溶液的PH不變，呈中性，故圖1中b～c段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中hk段曲線表示．
故答案為：（1）氣體；
（2）=；
（3）氯化鈉和氯化鈣；
（4）hk

點評：解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．