Question

【題目】下圖為初中化學常見氣體的發(fā)生與收集裝置。

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為____________，利用此反應組裝一套制取干燥氧氣的裝置，所選用的裝置連接順序是___→______→______（填裝置字母代號）。

（2）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應的化學方程式為____，若用下圖裝置進行“排水法”收集氫氣，則氫氣從___端通入（填“a”或“b”）。

（3）實驗室可用CO氣體還原Fe3O4模擬工業(yè)煉鐵。若冶煉100g含雜質4%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O492.8%的磁鐵礦石的質量是多少？__________

（根據(jù)化學方程式進行計算，結果精確到小數(shù)點后一位；在答題紙寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O＋O2↑ B F D Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ b 142.9g

【解析】（1）過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下分解生成氧氣和水，化學方程式為2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，利用此反應組裝一套制取干燥氧氣的裝置，應先用濃硫酸干燥、再收集，所選用的裝置連接順序是B→F→D。（2）鋅和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，反應的化學方程式為Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，若用如圖裝置進行“排水法”收集氫氣，由于氫氣的密度比水的小，則氫氣從b端通入；（3）據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素種類、質量不變，所以鐵礦中鐵元素的質量等于生鐵中鐵元素的質量。設磁鐵礦石的質量為x×92.8%× =100g×(1-4%)，x≈142.9g