Question

19．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎，用10%的稀鹽酸，展開了下列探究．測得各自的質(zhì)量后，將雞蛋殼置于如圖所示的錐形瓶中，打開分液漏斗中的活塞，使其充分反應，直到不再產(chǎn)生氣泡為止（假設裝置中的稀鹽酸足量，雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應）．實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

反應前	雞蛋殼的質(zhì)量	16克
	裝置和稀鹽酸的總質(zhì)量	220克
反應后	裝置及其內(nèi)容物的總質(zhì)量	231.6克

請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，裝置內(nèi)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為16g+220g-231.6g=4.4g．
參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{16g}$×100%=62.5%．
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．