Question

4．某興趣小組為了測定銅鋅合金（不含其它雜質）中鋅的質量分數(shù)．取10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質總質量減少0.1g．請回答：
（1）溶液中剩余固體成分是銅．
（2）試管中物質總質量減少0.1g，是因為生成了氫氣．
（3）樣品中鋅的質量是3.25gg．
（4）樣品中鋅的質量分數(shù)是32.5%．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序可知，銅鋅合金中的鋅能與稀硫酸反應，銅不反應，由于稀硫酸是足量的，溶液中剩余固體成分是銅．由質量守恒定律可知，試管中物質總質量減少的質量就是生成氫氣的質量，根據(jù)鋅與硫酸反應的方程式，由氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出樣品中鋅的質量分數(shù)．

解答 解：
（1）由題意及金屬活動性順序可知，銅鋅合金中的鋅能與稀硫酸反應，銅不反應，溶液中剩余固體成分是銅；
（2）由質量守恒定律可知，試管中物質總質量減少0.1g，是因為生成了氫氣；
（3）設樣品中鋅的質量是X
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X              0.1g
$\frac{65}{X}=\frac{2}{0.1g}$
解得：X=3.25g
（4）樣品中鋅的質量分數(shù)是：$\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%
故答案為：（1）銅；（2）氫氣；（3）3.25g；（4）32.5．

點評 本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決