實驗方案 | 測溶液的pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 試紙變色,對比比色卡,pH<7 | 有氣泡產(chǎn)生 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
分析 【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,注意化學式的寫法和配平;
【假設猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想;
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體解答;
【評價反思】(1)根據(jù)圖示操作判斷,檢測溶液的pH時,pH試紙不能伸入溶液中;
(2)檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾,硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀.
解答 解:【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,化學方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O;
【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,酸或堿可能過量,當氫氧化鈉過量時,反應后溶液中的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉,故猜想三為氫氧化鈉和硫酸鈉,酸堿過量,但不能同時過量,因為酸堿不能共存,會繼續(xù)反應,故猜想三不合理;
【實驗探究】(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅藍色沉淀,因此溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,說明溶液中一定沒有氫氧化鈉.
(2)溶液中有硫酸,滴加碳酸鈉后,碳酸鈉會和硫酸反應生成二氧化碳氣體,因此會看到產(chǎn)生氣泡.
【評價反思】(1)根據(jù)圖示操作判斷,檢測溶液的pH時,pH試紙不能伸入溶液中,應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上;
(2)檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾,硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀,故不能證明溶液中一定存在硫酸;
故答案為:【學生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
【假設猜想】有Na2SO4和NaOH;猜想三;H2SO4和NaOH在溶液中不能共存;
【實驗探究】(1)NaOH;(2)有氣泡產(chǎn)生;
【評價反思】①pH試紙浸入溶液中;②Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在.
點評 此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫,實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價,解答時要全面審題,認真解答.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應遵守質量守恒定律 | B. | 該反應是分解反應 | ||
C. | 該反應的生成物分子個數(shù)比為1:4 | D. | 該反應前后原子的種類、數(shù)目不變 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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