Question

向Zn（NO₃）₂、AgNO₃及Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，待充分反應(yīng)后過濾，下列情況中不可能出現(xiàn)的是（　�。�

• A、濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺和Fe²⁺
• B、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• C、濾紙上有Ag、Fe、Cu，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺
• D、濾紙上有Ag、Fe、Cu，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾液中一定含有Zn²⁺，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe²⁺，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀，
A、若加入的鐵粉量少，只能與“部分”硝酸銀反應(yīng)生成銀，故濾紙上有Ag，而濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，故A正確，但不符合題意；
B、當(dāng)濾紙上含有銀和銅，則濾液中不能含有Ag⁺，因為銅能將銀離子置換為銀，故B錯誤，但符合題意；
C、當(dāng)鐵加入過量時，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺，故C正確，但不符合題意；
D、當(dāng)鐵加入過量時，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中一定沒有Cu²⁺，故D錯誤，但符合題意．
故選B、D．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，可以考慮加入的鐵粉的量進行分析．