Question

某同學用實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下：
①把鎂、鐵、銅分別投入稀鹽酸中，鎂和鐵的表面有氣泡產生，銅的表面沒有變化．
②把鐵投入硫酸銅溶液中，鐵表面覆蓋了一層紅色的物質．
（1）從上述記錄中，我獲得的信息有（寫兩點）：
①

 

；②

 

．
（2）該同學說，能從實驗過程中發(fā)現鎂比鐵活潑，其依據是

 

．如果補充一個實驗（用化學方程式表示）

 

，也能說明鎂比鐵活潑．
（3）我能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現象，如：

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據題干提供的信息結合金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）由題意可知，鐵和鎂能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不可以，說明鐵和鎂的活動性比銅強；鐵能與硫酸銅反應，說明金屬能與某些鹽溶液反應等．
（2）金屬的活動性越強，與酸反應的越劇烈．所以，該同學說，能從實驗過程中發(fā)現鎂比鐵活潑，其依據是鎂與鹽酸反應比鐵劇烈；鎂能與亞鐵鹽反應說明鎂的活動性比鐵強，反應的方程式是：Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe．
（3）生活中應用金屬活動性順序的例子比較多，例如：某些金屬易被酸腐蝕是因為金屬能與酸反應，波爾多液不能用鐵桶盛裝，是因為鐵能與硫酸銅反應生成銅，使藥效降低．
故答為：（1）①鐵和鎂的活動性比銅強，②金屬能與某些鹽溶液反應；
（2）鎂與鹽酸反應比鐵劇烈，Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe；
（3）某些金屬易被酸腐蝕是因為金屬能與酸反應；波爾多液不能用鐵桶盛裝，是因為鐵能與硫酸銅反應生成銅，使藥效降低等．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．