Question

【題目】利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液E，主要流程如下圖所示（反應(yīng)條件已略去）：

（1）過(guò)程I中會(huì)發(fā)生：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2X，X的化學(xué)式為 ．
（2）過(guò)程Ⅱ是先加入過(guò)量B，充分反應(yīng)后再進(jìn)行分離．分離操作的名稱是 ， 過(guò)濾該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ， 玻璃棒的作用是 ．
（3）物質(zhì)D是一種酸，過(guò)程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為；判斷固體C中的非銅雜質(zhì)被物質(zhì)D反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：繼續(xù)加入D時(shí)無(wú) ．
（4）A～E中含銅、鋅兩種元素的有（填字母序號(hào)）．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）過(guò)濾；漏斗；引流
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氣泡生成
（4）AC
【解析】解：通過(guò)分析轉(zhuǎn)化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過(guò)量的鋅，通過(guò)過(guò)濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以：（1）過(guò)程I中會(huì)發(fā)生：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2X，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知，X的化學(xué)式為H2O．（2）由上述分析可知，過(guò)程Ⅱ是先加入過(guò)量B是鋅，充分反應(yīng)后再進(jìn)行固液分離，分離操作的名稱是過(guò)濾，過(guò)濾該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流．（3）由上述分析可知，物質(zhì)D是硫酸酸，過(guò)程Ⅲ的反應(yīng)是硫酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；判斷固體C中的非銅雜質(zhì)被物質(zhì)D反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：繼續(xù)加入硫酸時(shí)無(wú)氣泡生成．（4）通過(guò)上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物，所以，含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有：A、C．
所以答案是：（1）H2O；（2）過(guò)濾，漏斗，引流；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氣泡生成；（4）A，C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．