Question

【題目】金屬在生活生產(chǎn)中有重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）銅用于制作導(dǎo)線是因?yàn)槠渚哂辛己玫?/span>_____性；自行車的閘線是由鋼條抽成的鋼絲，說(shuō)明金屬鐵具有_____性。

（2）現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣，則可能的情況有_____。

A.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)

B.足量的鎂、鋁分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)

C.質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)

D.質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)

（3）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是_____。

A Ag和Cu

B Cu和Fe

C Zn和Fe

D Mg和Al

（4）某工廠欲從只含有的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

1操作a的名稱是_____。

2圖中固體的成分是_____。

3寫(xiě)出加入過(guò)量A時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】導(dǎo)電 延展 BC BC 過(guò)濾 鐵和銅 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

【解析】

（1）銅用于制作導(dǎo)線是因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性；自行車的閘線是由鋼條抽成的鋼絲，說(shuō)明金屬鐵具有延展性。故填：導(dǎo)電；延展；

（2）A、等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于金屬不同，所以生成的氫氣一定不等，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣全部來(lái)自鹽酸中所含的氫元素，Mg、Al均為過(guò)量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同時(shí)，充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，故B正確；

C、假設(shè)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al為y，

x=24g，y=18g
所以Mg、Al質(zhì)量比為：24g：18g=4：3
故B正確；
D、C正確，所以D錯(cuò)誤；

故選：BC；

（3）設(shè)合金為+2價(jià)金屬純凈物，設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量為x

x=60

A中兩種金屬不與酸反應(yīng)，不符合要求。

如果是兩種都能和酸反應(yīng)的金屬，且為+2價(jià)的話，應(yīng)該相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)大于60，一個(gè)小于60，C符合，D不符合要求。
如果是一個(gè)不能反應(yīng)，則能反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該小于60，所以B符合要求。
故選：BC。

（4）1.操作a的名稱是過(guò)濾。故填：過(guò)濾。

2.硫酸銅和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，圖中固體的成分是鐵和銅。故填：鐵和銅。

3.硫酸銅和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。