Question

11．在學習鹽酸的化學性質(zhì)時，小紅、芳芳兩位同學分別作了碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的實驗如圖所示．
〔實驗現(xiàn)象〕小紅同學在實驗中觀察到有氣泡冒出，而乙所做的實驗無現(xiàn)象．寫出甲同學實驗的化學反應方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
〔實驗討論〕芳芳同學的試驗為什么觀察不到有氣泡？反應后溶液的溶質(zhì)有哪些？
〔查閱資料〕①碳酸鈉和稀鹽酸反應生成物受到鹽酸的質(zhì)
量影響，稀鹽酸過量生成二氧化碳，若鹽酸量不足則生成碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應，而碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成沉淀，且
碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，氯化鈣溶液呈中性．〔猜想與假設〕芳芳同學實驗反應后溶液中溶質(zhì)可能有：①碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸鈉；②碳酸氫鈉、氯化鈉．
〔實驗設計〕確定芳芳同學實驗是否生成碳酸氫鈉，并證明反應后的產(chǎn)物．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A、取上述溶液少量于試管中，加入足量的 CaCl2（寫化學式）溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	猜想①正確
B、取步驟A所的上層清液少量，滴加無色酚酞溶液	無色酚酞試液變紅色

〔實驗反思〕若用少量的稀鹽酸鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出，不能證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，屆時可能的原因：
（1）氫氧化鈉未變質(zhì)；
（2）變質(zhì)后的碳酸鈉與少量的鹽酸生成碳酸氫鈉．

Answer 1

分析 （實驗現(xiàn)象）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳寫出反應的方程式；
（實驗設計）根據(jù)實驗結(jié)論及碳酸鈉能夠和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉溶液顯堿性進行設計實驗，描述現(xiàn)象；
（實驗反思）根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合題目資料進行分析．

解答 解：（實驗現(xiàn)象）碳酸鈉和稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（實驗設計）猜想①正確，說明含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉能夠和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉溶液顯堿性，因此先加足量的氯化鈣能夠和碳酸鈉充分反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，再加酚酞試液，若變成紅色，說明還含有碳酸氫鈉；
故答案為：A、CaCl₂，B、無色酚酞，無色酚酞試液變紅色；
（實驗反思）若用少量的稀鹽酸鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出，說明氫氧化鈉可能沒有變質(zhì)，也可能使用少量的稀鹽酸先和碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，因此不會產(chǎn)生氣泡；故答案為：（1）氫氧化鈉未變質(zhì)；（2）變質(zhì)后的碳酸鈉與少量的鹽酸生成碳酸氫鈉．

點評 本題屬于信息題的考查，通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法及排除干擾法檢驗碳酸氫鈉的思想，掌握了在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應的程度問題．