Question

17．如圖1是化學實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：

（1）實驗室用加熱高錳酸鉀傳體的方法制取氧氣，其化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選用氣體發(fā)生裝置為A（填A、B、C等字母），氧氣能用F裝置收集的原因是氧氣不易溶于水；
（2）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取少量氫氣，其反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，收集氫氣通常選用的裝置為D或F（填A、B、C等字母），與B裝置相比，使用帶有多孔隔板和玻璃活塞的C裝置制取氫氣的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止；
（3）若要利用如圖2所示裝置收集氣體，氣體應從該裝置的右（填“左”或“右”）邊通入．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律和條件寫化學方程式，利用反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，利用氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（2）通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣�。�不同的實驗裝置，功能不同；
（3）根據氣體的密度比水的小解答．

解答 解：
（1）根據質量守恒定律和條件寫化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，發(fā)生裝置的選擇如果是固液常溫型選擇裝置A，如果是固固加熱型則選擇裝置B，因為反應物高錳酸鉀是固體，反應條件是加熱，所以選擇的發(fā)生裝置是B；氧氣能用F裝置收集的原因是氧氣不易溶于水；
（2）實驗室用鋅與稀硫酸在常溫下反應制取氫氣，反應方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，氫氣難溶于水，密度比空氣小，收集氫氣通常選用的裝置為D或F；B裝置改進為C裝置，其優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止，其原理是：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止； 
（3）氣體的密度比水的小，若要利用如圖2所示裝置收集氣體，氣體應從該裝置的右邊通入．
答案：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；氧氣不易溶于水；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；F；能使反應隨時進行或停止；
（3）右．

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、反應表達式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．