Question

6．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）標號為a的儀器名稱是集氣瓶；
（2）裝置B、C中，便于可控制反應速率的是C；
（3）在H₂和O₂中，可用裝置E收集的是H₂；
（4）用裝置A制取氧氣裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂；
（5）若制取8.8gCO₂，理論上需要146g10%的稀鹽酸與足量大理石反應．

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）根據長頸漏斗、分液漏斗的作用來分析；
（3）根據氣體的密度來分析；
（4）加熱固體時試管口下傾是為了防止冷凝水倒流引起試管炸裂；
（5）根據生成的二氧化碳的質量，由反應的化學方程式計算即可．

解答 解：（1）標號為a的儀器名稱是集氣瓶；
（2）兩套裝置比較可知，C中的分液漏斗可控制液體的滴加速度，從而可控制反應速率；
（3）氫氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法來收集，氧氣的密度比空氣大，不可用此方法收集；
（4）加熱固體時試管口下傾是為了防止冷凝水倒流引起試管炸裂；
（5）解：設需要10%的稀鹽酸的質量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
    10%×x          8.8g
$\frac{73}{44}$=$\frac{10%×x}{8.8g}$
  x=146g
故答案為：（1）集氣瓶；  （2）C；  （3）H₂；  （4）防止冷凝水倒流引起試管炸裂；（5）146．

點評 本題考查了儀器的名稱、制取氣體裝置的選擇、加熱試管時的注意事項以及根據化學方程式的計算，難度不大．