某化學興趣小組同學進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請你參與并回答下列問題：

（1）操作③的名稱是______．
（2）用上述實驗所得的NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl______g，配制時需要用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒、______．

解：（1）因氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，因此使氯化鈉溶液中的食鹽析出可采用的操作是蒸發(fā)
（2）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)=50g×5%=2.5g，配制時用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒和燒杯．
故答案為：（1）蒸發(fā) （2）2.5 燒杯
分析：（1）根據(jù)結晶方法分析
（2）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)求出溶質質量，根據(jù)配制溶液的步驟分析所用的儀器
點評：本題考查結晶方法和配制溶液的步驟及儀器，屬基礎知識考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

32、化學興趣小組同學們在課外活動中設計了如圖裝置來驗證某氣體的化學性質．
（1）請你協(xié)助完成下表中的內(nèi)容．
儀器名稱 分液漏斗 廣口瓶中
裝置內(nèi)的藥品
H2O
CO2
可觀察到的現(xiàn)象
氣球變大
用化學方程式表示相關性質
CO2+H2O=H2CO3
（2）同學們又設計以下實驗（如圖）研究某混合氣體的組成．
①第一組：取三支試管，在其容積的二分之一處做標記．分別充滿氣體（甲為CO2，乙為A氣體，丙為CO2和A的混合氣）后倒扣在NaOH溶液中．最終觀察到的實驗現(xiàn)象如右圖所示．據(jù)此推測：氣體A的化學性質有
不與氫氧化鈉溶液反應（或不與氫氧化鈉、水反應）
．
②第二組：同學們利用如圖所示的裝置進行實驗．實驗步驟：關閉止水夾，向充滿丙的集氣瓶中注入10ml NaOH溶液（足量），充分反應后，冷卻至室溫，打開止水夾．此時觀察到的實驗現(xiàn)象是
有115ml的水倒吸進集氣瓶中（或水到吸進集氣瓶，量筒內(nèi)還剩余85ml水）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學利用課余活動時間，進行有關紅磷燃燒的系列實驗：
（1）實驗一：如圖A所示，將點燃的紅磷插入充滿氧氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色固體
產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色固體
，反應的化學方程式為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．

（2）實驗二：如圖B所示，將過量的紅磷點燃后伸入集氣瓶中，并立即塞緊瓶塞，待燃燒停止并冷卻到原溫度后，打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是
燒杯中的水倒吸進集氣瓶
燒杯中的水倒吸進集氣瓶
．瓶內(nèi)水的體積約點瓶容積的
1
5
1
5
．該實驗的目的是
測定空氣中氧氣的體積含量
測定空氣中氧氣的體積含量

（3）若將紅磷換成鎂帶行不行？
行
行
，請說出其中原因之一
生成物都是固體
生成物都是固體
．用化學方程式表示
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．若換成鐵行不行？
不行
不行
．
（4）實驗三：該興趣小組的同學對如圖D、E所示的裝置進行探究，原因是
紅磷和硫燃燒生成物的狀態(tài)不同
紅磷和硫燃燒生成物的狀態(tài)不同
，以了解用哪些反應能完成這個實驗的目的．
①說出E中產(chǎn)生的現(xiàn)象（燃燒完畢降溫到原溫度后，打開水止夾）
燒杯內(nèi)的水不會倒吸進集氣瓶
燒杯內(nèi)的水不會倒吸進集氣瓶
．
②你認為
E
E
（D或E）組實驗不能達到原實驗目的．
（5）實驗四，如圖C所示，將少量紅磷放在一銅片上，用細沙緊密覆蓋，用酒精燈在紅磷下方加熱一段時間，觀察不到明顯現(xiàn)象，這是因為
紅磷沒有與氧氣接觸
紅磷沒有與氧氣接觸
．停止加熱后，立即除去部分沙子，使紅磷暴露在空氣中，即看到紅磷開始燃燒，這是因為
紅磷能與空氣接觸且溫度已經(jīng)達到了紅磷的著火點
紅磷能與空氣接觸且溫度已經(jīng)達到了紅磷的著火點
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廈門）某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名稱都是
過濾
過濾
，該操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）灼燒濾渣 l 的目的是
除去炭粉
除去炭粉
．
（3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近．在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度
＜
＜
氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（4）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖 2．
①應選擇：發(fā)生裝置為
B
B
（填編號），排空氣法收集裝置為
D
D
（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 B 導管口
b
b
（填“a”或“b”） 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是
量筒
量筒
．
（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前 10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．
驗實號編 試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗 a 和實驗 b，可以得到的結論是
與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快
與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快
．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗
a
a
和實驗
c
c
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
溫度（或鋅粒形狀大小）
溫度（或鋅粒形狀大�。�
（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生存離不開氧氣．某校化學興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣的系列探究實驗：
探究一：以下是該小組探究影響H2O2溶液反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
實驗序號 H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液
體積/mL		 溫度/℃ MnO2的
用量/g		 收集氧氣的
體積/mL		 反應所需
的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）寫出實驗室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣的文字或符號表達式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
反應物濃度
反應物濃度
有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：
溫度越高反應速率越大
溫度越高反應速率越大
．
（3）通過上述實驗
能
能
（填“能”或“不能”）說明使用MnO2可以加快H2O2溶液反應速率．
探究二：某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究．
已知：在空氣中，溫度超過40℃，白磷（化學符號為P）就可以自燃，即和氧氣反應生成五氧化二磷．如圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
（1）請寫出白磷與氧氣反應的文字或符號表達式
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是
先下降后上升
先下降后上升
；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為
70
70
mL．
（3）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？
abc
abc
（填寫序號）
a．加快集氣瓶冷卻
b．液封導氣管末端以防氣體逸出
c．緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
實驗1：回收填料中的二氧化錳和氯化銨精英家教網(wǎng)
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖1所示．
（1）操作1和操作2的名稱都是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
實驗2：利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖2．
①應選擇：發(fā)生裝置為
 
（填編號），排空氣法收集裝置為
 
（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置B導管口
 
（填“a”或“b”） 進；選用儀器F測量排出水的體積，儀器F名稱是
 
．
（4）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表．
驗實號編 試  劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（列舉一種條件即可）．

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