1.我市某校初三(1)班學生春游,帶回了幾小塊石灰石樣品,為了檢測樣品碳酸鈣的含量,甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定,(樣品中的雜質不溶于水,且不與鹽酸反應),測得數(shù)據(jù)如表:
 甲同學乙同學丙同學丁同學
所取石灰石樣品質量(g)10.010.010.010.0
加入稀鹽酸的質量(g)20.030.045.050.0
剩余固體的質量(g)6.04.01.01.0
(1)10.0g樣品于45g鹽酸充分反應后,鹽酸是否還剩余否(填“是”或“否”),樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是90%;
(2)鹽酸中溶質質量分數(shù)是多少?

分析 (1)①由甲同學可知完全反應的20.0克鹽酸消耗了(10-6)克樣品中的固體“推導出(10-1)克樣品中的固體與45.0克鹽酸恰好完全反應,從而判斷鹽酸沒有剩余.
②由圖表可知,完全反應后剩余固體是雜質,質量為1.0g,據(jù)此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量,然后根據(jù)質量分數(shù)公式就可計算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù);
(2)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和CaCO3的質量,列出比例式,就可計算出生成二氧化碳的質量,所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù).

解答 解:
(1)①由甲同學可知完全反應的20.0克鹽酸消耗了(10-6)克樣品中的固體“推導出(10-1)克樣品中的固體與45.0克鹽酸恰好完全反應,從而判斷鹽酸沒有剩余.
②樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g-1g}{10g}$×100%=90%;
(2)設生成二氧化碳的質量為x,所用稀鹽酸的溶質質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100          73
10g×90%   x
$\frac{100}{10g×90%}=\frac{73}{x}$
x=6.57g
所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)$\frac{6.57g}{45g}×100%$=14.6%
答案:
(1)否; 90%;
(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%.

點評 本題主要考查學生對完全反應的認識,以及利用化學方程式進行計算的能力.考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力.

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