9.氫氣和氧氣的混合物共20g在一密閉容器內(nèi)點燃,充分反應后生成18g水.則原混合物中氫氣質(zhì)量為( 。
A.2gB.4gC.2g或4gD.無法確定

分析 根據(jù)充分反應后生成18g水,利用化學反應方程式可知,2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水,則20g混合氣體有剩余的氣體存在,則有兩種可能:①剩余氣體為氫氣;②剩余氣體為氧氣來分析解答.

解答 解:設參加反應反應的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x、y.
2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
 4     32            36
 x      y            18g
$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{18g}$
x=2g,y=16g
①若剩余氣體為氫氣,則氫氣的質(zhì)量為2g+(20g-18g)=4g,即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣;
②若剩余氣體為氧氣,則氧氣的質(zhì)量為16g+(20g-18g)=18g,即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣.
故為:4g或2g.
故選:C.

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分,學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量,要注意過量計算過程的思維訓練.

練習冊系列答案
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19.某小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序,設計了如圖所示的實驗方案:
(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是鐵粉表面有紅色的金屬生成,溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色,反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(2)同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化,丙(填序號)試管的實驗是多余的.同學經(jīng)討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg>Fe>Cu.
(3)去掉多余的實驗,同學們將另兩只試管中反應后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中,一段時間后過濾,得到不溶物和濾液,并對不溶物的成分進行如下探究:
【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么?
【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸,根據(jù)如下現(xiàn)象確定燒杯中不溶物的成分:
①若無氣泡產(chǎn)生,則不溶物的成分是銅;
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20.空氣里含有下列成分,其中不屬于污染物的一組是( 。
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17.低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用,蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種.請回答:
(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是156.
(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的原子個數(shù)比為H:C:O:Na=5:4:5:1.
(3)蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:O:H:Na=48:80:5:23.
(4)若某病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽,比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計算結果保留一位小數(shù))

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4.Fe3+的原子核外有23個電子,則鐵原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26,F(xiàn)e2+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26.

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14.下列說法中錯誤的是( 。
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C.銅和稀鹽酸不能發(fā)生化學反應
D.點燃可燃性氣體前需要檢驗氣體的純度

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1.我市某校初三(1)班學生春游,帶回了幾小塊石灰石樣品,為了檢測樣品碳酸鈣的含量,甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定,(樣品中的雜質(zhì)不溶于水,且不與鹽酸反應),測得數(shù)據(jù)如表:
 甲同學乙同學丙同學丁同學
所取石灰石樣品質(zhì)量(g)10.010.010.010.0
加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)20.030.045.050.0
剩余固體的質(zhì)量(g)6.04.01.01.0
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(2)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

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18.下列關于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的表述沒有直接聯(lián)系的是( 。
選項性質(zhì)用途
A鋁有延展性能制成鋁箔
B碳具有還原性常用于冶煉金屬
C氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定常用于保護氣
D石墨有滑膩感常用作鉛筆芯
A.AB.BC.CD.D

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19.下列化學方程式書寫錯誤的是( 。
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