Question

12．工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl₃而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示，FeCl₃與NaOH反應的化學方程式為FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．請回答下列問題：
（1）FeCl₃與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是2.14g．
（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）取l00g該工業(yè)鹽酸稀釋成HCl質量分數為10%的稀鹽酸，需加多少克水？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據圖中的信息可知生成沉淀的質量．
（2）根據題中信息可知廢液呈酸性，酸首先要和氫氧化鈉反應，當酸反應完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應．根據沉淀的質量利用反應的化學方程式求出所消耗的氫氧化鈉的質量；利用氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，求出消耗氯化氫的質量；
（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變解答．

解答 解：（1）由圖可知，完全反應后生成沉淀的質量為2.14g．
（2）由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172g-160g=12g；
設消耗的氫氧化鈉的質量為x
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；     
      120       107
       x         2.14g
$\frac{120}{x}=\frac{107}{2.14g}$
x=2.4g
氫氧化鈉溶液的溶質質量分數=$\frac{2.4g}{12g}×$100%=20%
與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：160g×20%=32g
HCl+NaOH═H₂O+NaCl；     
36.5  40
y     32g
$\frac{36.5}{y}=\frac{40}{32}$
y=29.2g
該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數是：$\frac{29.2g}{100g}$×100%=29.2%
（3）需加水的質量為z
100g×29.2%=（100g+z）×10%
z=192g
答案：
（1）2.14．
（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數是29.2%；
（3）需加水的質量為192g

點評 本題是一道綜合性計算題，首先要從題中整理信息（廢液的成分），其次要分析圖表，獲取信息，最后根據所學知識根據化學方程式進行計算．