Question

某溫度下，向鹽A的飽和溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%）中加入m g無水鹽A，同溫下析出ng A?xH₂O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A的式量為M）（　�。�

• A．n×a%
• B．n-m
• C．

  nM

  M+18x

  -m
• D．（n-m）×a%

Answer 1

分析：根據(jù)溶液析出水合物后仍是飽和溶液，n克水合物中，分為兩部分，一部分是加入的m克的無水鹽；另一部分是飽和溶液的一部分，從原溶液中析出的溶質(zhì)就在這部分里，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知，則飽和溶液減少的質(zhì)量為（n-m）g．然后利用飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：由題意可知，原溶液為飽和溶液，
則加入mg該無水鹽后晶體析出后的溶液仍然為飽和溶液，
則飽和溶液減少的質(zhì)量為（n-m）g也是飽和溶液，
由一定溫度下，某無水鹽在水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，
從原飽和溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
則 

X

n-m

×100%=a%
X=（n-m）×a%
故選項(xiàng)為：D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算方法，依據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%計(jì)算即可，關(guān)鍵是分析飽和溶液中的溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量．