Question

17．下圖是在實驗室里制取氣體常用到的儀器，回答下列問題．

（1）實驗室用Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑制取H₂．
①若要組裝一套制取氫氣的裝置，選擇上述儀器中的a、c、f和b；
②若要生成0.2g氫氣，理論上至少消耗H₂SO₄的質量為9.8 g；
（2）利用所給的儀器組裝裝置，制取氧氣．
①有關制氧氣發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②若用排水法收集氧氣，判斷氧氣收集滿所依據的現象是氣泡從集氣瓶口向外逸出．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣小；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 
氧氣不易溶于水．

解答 解：（1）①若要組裝一套制取氫氣的裝置，選擇上述儀器中的a、c、f和集氣瓶b；
②設若要生成0.2g氫氣，理論上至少消耗H₂SO₄的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
    98         2
    x         0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
故填：b；9.8．
（2）因為沒有用于加熱的試管，所以應該用過氧化氫制取氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
若用排水法收集氧氣，判斷氧氣收集滿所依據的現象是氣泡從集氣瓶口向外逸出．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；氣泡從集氣瓶口向外逸出．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．