Question

18．為了探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某校的實驗探究小組設(shè)計了四種方案，你認(rèn)為不可行的是（　　）

• A． Fe、Ag、CuSO₄溶液
• B． Fe、Cu、Ag、稀鹽酸
• C． Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
• D． Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此來分析比較金屬的活動性．

解答 解：A、鐵能硫酸銅反應(yīng)，說明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故A正確．
B、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，銅、銀都不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明金屬活動性鐵大于銅、銀，但是不能比較銀與銅的金屬的活動性順序，故B不正確；
C、銅不能與FeSO₄溶液反應(yīng)，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，從而說明鐵＞銅＞銀，故C正確；
D、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．