Question

3．為了分析某鐵制品中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究，即取6g樣品與一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）．說明：樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)．
①鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為73g．
②樣品中鐵的物質(zhì)的量是為多少？（寫出計算過程））
③樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？93.3%．
④某同學(xué)列出了如下計算式：樣品鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=（73+6-0.2）g，小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤列式計算溶液質(zhì)量時，未減掉不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 ①從圖示可得鹽酸的質(zhì)量；
②根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知氣體的量，能夠計算出生鐵中鐵的質(zhì)量，進而求鐵的物質(zhì)的量；
③根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知氣體的量，能夠計算出生鐵中鐵的質(zhì)量，進而求得質(zhì)量分數(shù)；
④所得溶液質(zhì)量應(yīng)該是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．

解答 解：①鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73g，故答案為：73；
②解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=5.6g
樣品中鐵的物質(zhì)的量是：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol
答：樣品中鐵的物質(zhì)的量是0.1mol；
③樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.6g}{6g}×100%$=93.3%，故答案為：93.3%；
④生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量應(yīng)是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．
溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量；
故答案為：列式計算溶液質(zhì)量時，未減掉不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量．

點評 學(xué)會看曲線圖是需要同學(xué)們掌握的一種技能，抓住起點，轉(zhuǎn)折點和曲線的走勢是關(guān)鍵．