18．生活無處不化學，在稀硫酸、石灰石、食鹽、純堿、無水硫酸銅、硝酸鉀中選擇合適的物質(zhì)，將其化學式填入下列空格中：可檢驗酒精中是否含有水的是CuSO4；可做復合肥的是KNO3；用于實驗室制取CO2的是CaCO3；能和某些金屬反應產(chǎn)生氣體的是H2SO4．

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途進行分析判斷即可．

解答 解：無水硫酸銅遇水生成膽礬，呈藍色，把硫酸銅粉末放入酒精中，若變藍色說明酒精中含水；復合肥是指能提供作物生長大量所需的N、P、K三種元素中兩種或以上的化學肥料，硝酸鉀可提供K、N兩種元素，為復合肥；石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可用于實驗室制取CO2；稀硫酸能和某些金屬反應產(chǎn)生氫氣．
故填：CuSO4；KNO3；CaCO3；H2SO4．

點評 解答本題的關鍵是了解常見物質(zhì)的用途，并結(jié)合化學式的寫法來回答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是某反應的微觀示意圖：

（1）寫出圖中氧化物的化學式H2O；
（2）寫出反應的化學方程式．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．某倉庫工作人員違章操作，在雨天轉(zhuǎn)運“保險粉”引起爆炸．“保險粉”化學名為連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），主要用于印染工業(yè)．該化學品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應的化學方程式為：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X．下列有關說法正確的是（　�。�
A．X的化學式為SO3
B．該反應中硫元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化
C．Na2S2O4需要干燥密閉儲存
D．該分解反應是個吸熱的反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
取用鋅粒		B．
液體過濾		C．
液體加熱		D．
稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩種化合物都是由X、Y兩種元素組成．已知甲的化學式為XY2，甲、乙兩化合物中X的質(zhì)量分數(shù)分別是30.4%和25.9%．則乙的化學式為（　�。�
A．XYB．X2YC．X2Y5D．X2Y3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．為了分析某鐵制品中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g樣品與一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系圖（見右下圖）．說明：樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應．
①鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量為73g．
②樣品中鐵的物質(zhì)的量是為多少？（寫出計算過程））
③樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？93.3%．
④某同學列出了如下計算式：樣品鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質(zhì)量=（73+6-0.2）g，小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤列式計算溶液質(zhì)量時，未減掉不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬．
（1）圖1是鐵元素在元素周期表中的相關信息，則鐵原子的相對原子質(zhì)量為55.85；
（2）圖2所示的取暖片是利用鐵粉發(fā)生的一系列復雜的化學反應，轉(zhuǎn)化為鐵銹，而放熱的過程，鐵在空氣中生銹，實際上是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)作用的結(jié)果；
（3）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵，其主要反應原理是（用化學方程式表示）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．用化學符號表示下列各小題中文字的涵義：
（1）3個氫原子3H，（2）2個氧分子2O2，
（3）3個鈣離子3Ca2+，（6）氧化鎂中鎂元素顯+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室有標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的操作如下：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g，往其中注入一定量的上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g；
②取質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴夜，再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為57.5g．清解答下列問題：
（1）所取燒堿溶液的質(zhì)量=12g．（注：滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計）
（2）反應所消耗的稀硫酸的質(zhì)量=20g．
（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（列出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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