Question

3．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填字母），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；實驗中為防止高錳酸鉀粉末進行導管，應采取的措施是在試管口放一團棉花；如果用E裝置收集氧氣，那么檢驗氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則收集滿了．
（2）現(xiàn)有如下材料：
①實驗室用FeS固體與H₂SO₄溶液在常溫下反應制取H₂S氣體．
②通常狀況下，H₂S是一種密度比空氣的密度大的有毒氣體，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊試液變紅，能與堿溶液反應．
若在實驗室中用上述裝置制備并收集一瓶H₂S氣體，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母），F(xiàn)裝置有多種功能，若用F裝置收集H₂S氣體，氣體應從a（選填“a”或“b”）端通入若為符合“綠色化學”理念，則應在F裝置內(nèi)盛放氫氧化鈉溶液（填物質(zhì)名稱）以吸收多余的H₂S氣體，H₂S氣體應從a（選填“a”或“b”）端通入F裝置中．

Answer 1

分析 （1）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，并據(jù)反應原理書寫方程式；試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；
（2）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度確定進氣口，硫化氫氣體溶于水，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，能與堿溶液反應，所以可用氫氧化鈉吸收多余的硫化氫氣體，洗氣裝置長進短出．

解答 解：（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；
（2）用FeS固體與H₂SO₄溶液在常溫下反應制取H₂S氣體屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，H₂S是一種密度比空氣的密度大的有毒氣體，所以應從長管進氣，短管便于排盡空氣；硫化氫氣體溶于水，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，能與堿溶液反應，所以可用氫氧化鈉吸收多余的硫化氫氣體，洗氣裝置要長進短出，讓氣體充分與氫氧化鈉溶液接觸；
故答案為：（1）B；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在試管口放一團棉花；將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則收集滿了；
（2）A；a；氫氧化鈉溶液；a．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，氣體的驗滿等知識，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．