Question

右圖A、B、C為三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是______．
（2）將t₂℃時的等質量三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質最多的是______，無溶質析出的是______．
（3）當A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用______的方法．
（4）若將t₂℃三種物質的飽和溶液分別降到t₁℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是______．

Answer 1

（1）由溶解度曲線可知這三種物質的溶解度大小關系為：A＞B＞C．故選A＞B＞C
（2）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度受溫度的影響很小，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將t₂℃時的等質量三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質最多的是 A，沒有晶體析出的是C．故選A，C
（3）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度受溫度的影響很小，因此提純混有少量B的A時，主要采取降溫結晶的方法．故答案為：降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
（4）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度受溫度的影響很小，因此它們的飽和溶液降溫至t₁℃時都會有晶體析出，及析出晶體后的溶液仍就是飽和溶液，t₁℃時B的溶解度比A大，即得到的飽和溶液B的溶質的質量分數比A要大．而由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此它的飽和溶液由t₂℃降到t₁℃時，它的飽和溶液就變成了不飽和溶液，在t₁℃時，A和C的溶解度相等，只能說明它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，而A是飽和的，C不飽和，因此C的溶液中溶質的質量分數比A�。�故選B＞A＞C