Question

【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)氣體設(shè)備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列各探究實(shí)驗(yàn)．

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性．
①所選儀器的連接順序?yàn)?/span>（從左到右填寫(xiě)儀器序號(hào)字母）（提示：揮發(fā)出少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。
②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為。
③若將二氧化碳?xì)怏w通入酚酞試液中，試液顯色。
（2）用一氧化碳?xì)怏w（含少量水蒸氣）測(cè)定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)，所選儀器按A1→E→C→A2順序連接按（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗(yàn)裝置的氣密性，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中氣體流向是從左向右．
①反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質(zhì)量為16 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直至大玻璃管冷卻．這時(shí)測(cè)量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量減少了4.8 g，試推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比值： ． （設(shè)所發(fā)生的反應(yīng)均完全進(jìn)行）
②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減少．試解釋溶液質(zhì)量減小的原因：。
③對(duì)于該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)還存在不完善之處，你的具體改進(jìn)方案是。

Answer 1

【答案】
（1）BDAG,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,無(wú)
（2）2：3,因?yàn)榉磻?yīng)后有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生,在裝置A2后面增加一個(gè)A3裝置或其它尾氣處理裝置
【解析】解：根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性．①所選儀器的連接順序?yàn)锽DAG 。②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。③若將二氧化碳?xì)怏w通入酚酞試液中，試液顯無(wú)色。（2）用一氧化碳?xì)怏w（含少量水蒸氣）測(cè)定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)。①反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質(zhì)量為16 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直至大玻璃管冷卻．這時(shí)測(cè)量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量減少了4.8 g，試推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比值：yCO＋FexOy xFe＋yCO2. ＝ ；x∶y＝2：3 . ②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減少．溶液質(zhì)量減小的原因：因?yàn)榉磻?yīng)后有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生。③對(duì)于該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)還存在不完善之處，具體改進(jìn)方案是在裝置A2后面增加一個(gè)A3裝置或其它尾氣處理裝置。
故答案為：（1）①BDAG；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③無(wú)；（2）①2：3；②因?yàn)榉磻?yīng)后有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生；③在裝置A2后面增加一個(gè)A3裝置或其它尾氣處理裝置。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求來(lái)連接實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)反應(yīng)的原理來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)酸堿指示劑的變色情況來(lái)分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答；根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀的緣故；從避免一氧化碳被排放到空氣中來(lái)分析。