如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是(  )

At1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

B.t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A=B＞C

C.將t1℃時A、C的飽和溶液升溫到t2℃，A、C兩溶液都會變成不飽和溶液

D.B中含有少量A，要提純B通�？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué)們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究。

探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到______。

證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？

【提出猜想】佳佳認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3，貝貝認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進(jìn)行了如下實驗，請你補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾

②向濾液中滴加適量____________

貝貝的猜想成立

【實驗反思】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，有同學(xué)設(shè)計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH。請你分析上述方案中，為什么要“當(dāng)測定的pH小于或等于7”，才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是____________

________________________________________________________________________________________________。

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如圖是模擬海水制鹽的流程

（1）為了證明第①步所加的Ca（OH）2溶液已過量，某同學(xué)取少量①反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）2溶液，若              （填實驗現(xiàn)象），則證明Ca（OH）2溶液已過量．

（2）實驗結(jié)束后，興趣小組對濾液進(jìn)行探究

【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？

【提出猜想】根據(jù)實驗①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的              ．

猜想二：由于在①加入了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應(yīng)生成的氯化鈣．

猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有                 ．

【驗證猜想】

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

推斷

1

取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置

                           

濾液中還含有        

2

取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入     

             

濾液中還含有氫氧化鈉

【實驗結(jié)論】經(jīng)過興趣小組的實驗分析，推出猜想三是正確的．

【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質(zhì)，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         ．如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應(yīng)進(jìn)行            操作．

【定量計算】若用上述NaCl晶體配制溶液，取一定質(zhì)量的該溶液加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量．請計算原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解

度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和______。

(2)20℃時，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是______溶液。

(3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是______(填序號)。

A.0℃～20℃     B.20℃～40℃      C.40℃～60℃      D.60℃～80℃

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下列物質(zhì)分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是(  )

A.濃硫酸        B.硝酸銨          C.氧化鈣        D.氫氧化鈉

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溶液是自然界中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是(  )

A.溶液的上層濃度小，下層濃度大              B.溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)

C.溶液中只有一種溶質(zhì)時，溶液為純凈物        D.物質(zhì)在溶解得到溶液的過程中，通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn)

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甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖一所示。

(1)t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是______；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而______(填“增大”或“減小”)。

(2)將45g甲物質(zhì)分成三等分，分別加入各盛有100mL水的燒杯中，形成t1℃時甲的不飽和溶液。如圖二所示，再分別通過蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的飽和溶液。此時，燒杯②中溶液質(zhì)量最大，燒杯③中的溶液質(zhì)量最小。則方法一是______。

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水是生命之源，也是重要的溶劑。下列有關(guān)水的說法正確的是(  )

A.水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子

B.用肥皂水不可以區(qū)分硬水和軟水

C.將黃河水經(jīng)沉降、過濾、吸附、滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水

D.水體有一定的自凈能力，部分工業(yè)污水可直接排放

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有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是：①CuCl2溶液、②稀鹽酸、③硫酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來的先后順序是(  )

A.①②④③       B.①④②③       C.④①②③      D.②③①④

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