分析 根據(jù)鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵,可先計算5.6g鐵在足量的O2中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量,然后進(jìn)行比較,得出合理的答案.
解答 解:假設(shè)鐵設(shè)5.6g鐵完全燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量為x
3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
168 232
5.6g x
$\frac{168}{5.6g}$=$\frac{232}{x}$
x≈7.7g
假設(shè)鐵全部轉(zhuǎn)化成氧化鐵質(zhì)量為y
4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3,
224 320
5.6g y
$\frac{224}{5.6g}$=$\frac{320}{y}$
y=8g
假設(shè)鐵全部轉(zhuǎn)化成氧化亞鐵質(zhì)量為z
2Fe+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeO
112 144
5.6g z
$\frac{112}{5.6g}$=$\frac{144}{z}$
z=7.2g
實際上得到的固體質(zhì)量為7.8g>7.7g,說明生成的另一物質(zhì)的含氧量比四氧化三鐵的含氧量高,得到了鐵的氧化物,故選:CD;
變式練習(xí)1:得到的兩種氧化物的分子是四氧化三鐵和氧化鐵,
設(shè)分子個數(shù)比是m:n,
$\frac{7.7gm+8gn}{m+n}$=7.8g
m:n=2:1;
變式練習(xí)2:得到的兩種氧化物的質(zhì)量比是(7.7g×2):(8g×1)=77:40;
如果某混合物中含有FeO、Fe3O4、Fe2O3三種氧化物,其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,
氧化亞鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比是7:2,
氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比是7:3,
四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比是21:8,
所以四氧化三鐵可以是任意比,設(shè)氧化亞鐵和氧化鐵的分子個數(shù)比是a:b,
$\frac{\frac{7}{2}a+\frac{7}{3}b}{a+b}$=$\frac{21}{8}$
a:b=1:3
故答案為:BD;
變式練習(xí)1:2:1;
變式練習(xí)2:77:40;
變式練習(xí)3:1:3.
點評 本題考查了金屬鐵的化學(xué)性質(zhì),完成此題可以依據(jù)已有的鐵的性質(zhì)進(jìn)行.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖①分子中兩種原子的個數(shù)比為1:2 | B. | 圖②對應(yīng)的物質(zhì)是單質(zhì) | ||
C. | 該反應(yīng)為置換反應(yīng) | D. | 反應(yīng)后生成的物質(zhì)都是化合物 |
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A. | 大小不同 | B. | 在化學(xué)反應(yīng)中能否再分 | ||
C. | 能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì) | D. | 能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) |
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